1. Sänker smältpunkten:
* Föroreningar Stör kristallgitteret: Rena fasta ämnen har en mycket ordnad kristallstruktur. När en förorening introduceras stör den denna ordning. Detta gör det lättare för molekylerna att bryta sig loss från sina positioner och övergång till ett flytande tillstånd och därmed sänka smältpunkten.
* Bildning av en eutektisk blandning: Ibland kan en förorening bilda en eutektisk blandning med det fasta ämnet. En eutektisk blandning har en lägre smältpunkt än någon av de rena komponenterna. Detta inträffar när föroreningen interagerar med det fasta ämnet på ett sätt som försvagar de intermolekylära krafterna som håller det fasta samman.
2. Höja smältpunkten:
* Solid lösningsbildning: I vissa fall kan föroreningen lösa upp i det fasta ämnet för att bilda en fast lösning. Detta kan stärka kristallgitteret, vilket gör det svårare att bryta isär och resultera i en högre smältpunkt. Detta är mindre vanligt än den sänkande effekten.
I vilken utsträckning en förorening påverkar smältpunkten beror på flera faktorer:
* Typ av föroreningar: Vissa föroreningar har en större effekt än andra.
* Koncentrationen av föroreningen: Ju högre koncentration av föroreningar, desto större är effekten på smältpunkten.
* naturens natur: Vissa fasta ämnen är mer känsliga för föroreningar än andra.
Exempel:
Salt (NaCl) är en vanlig förorening i is. Den stör kristallstrukturen hos is och sänker smältpunkten. Det är därför salt används för att smälta is på vägar på vintern.
I allmänhet tenderar föroreningar att sänka smältpunkten för ett fast ämne. Det finns emellertid några undantag där smältpunkten kan höjas.
