* atomantal: Svavel har ett atomantal på 16, vilket innebär att det har 16 protoner i kärnan. Magnesium har ett atomantal på 12, vilket innebär att det har 12 protoner.

* Elektronkonfiguration: Svavel har elektronkonfigurationen [NE] 3S² 3P⁴, medan magnesium har [NE] 3S². Båda elementen har sina yttersta elektroner i den tredje energinivån (n =3).

* Effektiv kärnkraftsavgift: Trots att det är under samma period har svavel en högre effektiv kärnkraft (den nettopositiva laddningen som en elektron upplever) än magnesium. Detta beror på att svavel har fler protoner i sin kärna som lockar sina elektroner starkare.

* Skyddseffekt: Elektronerna i de inre skalen (n =1 och n =2) Skyddar de yttre elektronerna från kärnans fulla positiva laddning. Skyddseffekten är ungefär densamma för båda elementen.

Därför:

* Högre effektiv kärnkraft i svavel drar sina elektroner närmare kärnan, vilket leder till en mindre atomradie.

* magnesiums svagare effektiva kärnkraftsladdning gör det möjligt för elektronerna att sprida sig mer, vilket resulterar i en större atomradie.

I allmänhet, när du rör dig över en period från vänster till höger, minskar atomstorleken på grund av den ökande effektiva kärnkraften som drar elektronerna närmare kärnan.