1. Bestäm formeln för koppar (ii) Nitrat:
* Koppar (ii) har en +2 -laddning (Cu²⁺).
* Nitrat har en -1 -laddning (NO₃⁻).
* För att balansera laddningarna behöver vi två nitratjoner för varje koppar (ii) jon. Formeln är Cu (no₃) ₂.
2. Beräkna den molmassan av koppar (ii) Nitrat:
* CU:63,55 g/mol
* N:14,01 g/mol (x2 eftersom det finns två kväveatomer)
* O:16,00 g/mol (x6 eftersom det finns sex syreatomer)
* Molmassa =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol
3. Beräkna antalet mol koppar (ii) nitrat:
* Mol =massa / molmassa
* Mol =10,2 g / 187,57 g / mol =0,0544 mol
4. Beräkna antalet mol kväveatomer:
* Eftersom det finns två kväveatomer per formelenhet av koppar (ii) nitrat finns det dubbelt så många mol kväveatomer som mol koppar (ii) nitrat.
* Mollkväve =0,0544 mol Cu (no₃) ₂ * 2 mol n / 1 mol Cu (no₃) ₂ =0,1088 mol n
5. Beräkna antalet kväveatomer:
* Använd Avogadros nummer (6.022 x 10²³ atomer/mol) för att konvertera mol till atomer.
* Antal kväveatomer =0,1088 mol n * 6,022 x 10²³ atomer/mol =6,55 x 10² atomer
Därför finns det cirka 6,55 x 10² kväveatomer i 10,2 g koppar (ii) nitrat.
