Här är varför:

* Elektronegativitet: Detta är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.

* Stor skillnad: När elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer är betydande (allmänt anses vara större än 1,7), kommer den mer elektronegativa atomen starkt att locka elektronerna i bindningen.

* elektronöverföring: Denna starka attraktion leder till den mer elektronegativa atomen effektivt * som tar * elektronen från den mindre elektronegativa atomen. Detta skapar en katjon (positivt laddad jon) från atomen som förlorar elektronen och en anjon (negativt laddad jon) från atomen som får elektronen.

* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddningarna av katjonen och anjon lockar sedan varandra genom elektrostatiska krafter, och bildar en jonisk bindning .

Exempel: Natrium (NA) har en elektronegativitet på 0,93, medan klor (CL) har en elektronegativitet på 3,16. Denna stora skillnad leder till bildning av natriumklorid (NaCl), där natrium förlorar en elektron för att bli Na+ och klor får en elektron för att bli kl. Dessa joner lockar sedan varandra genom jonisk bindning.

Nyckelpunkt: Medan stora skillnader i elektronegativitet leder till jonbindningar, leder mindre skillnader i allmänhet till kovalenta bindningar där elektroner delas mellan atomer.