Här är en uppdelning av reaktionen:
1. Bildning av järnoxidskikt:
* Inledande reaktion: Ursprungligen reagerar HOCL med järn (Fe) för att bilda ett tunt skikt av järnoxid (FeO) på järnytan. Detta oxidskikt är i allmänhet skyddande och fungerar som en barriär mot ytterligare korrosion.
* Ekvation: 2FE + 2HOCL → 2FEO + 2HCL
2. Upplösning av järnoxid:
* sura förhållanden: Under sura förhållanden kan HOCL ytterligare reagera med järnoxidskiktet, lösa det och utsätta färskt järn för ytterligare attack.
* Ekvation: FeO + 2HOCL → FECL2 + H2O + CL2
3. Bildning av järn (iii) joner:
* oxidation: Hypoklorsyra fungerar som ett oxidationsmedel, oxiderande järn (II) joner (Fe²⁺) till järn (III) joner (Fe³⁺).
* Ekvation: 2fe²⁺ + hocl + h2o → 2fe³⁺ + cl⁻ + 3OH⁻
4. Utfällning av järnhydroxider:
* pH -beroende: Beroende på lösningens pH kan joner (III) joner reagera med hydroxidjoner för att bilda järnhydroxider (Fe (OH) ₃).
* Ekvation: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe (OH) ₃
Övergripande reaktion:
Den övergripande reaktionen av hypoklorsyra med järn är komplex och kan resultera i en mängd produkter, inklusive järn (II) klorid, järn (III) klorid och järnhydroxider. De exakta produkterna och deras proportioner beror på reaktionens specifika förhållanden.
Nyckelpunkter:
* korrosion: Reaktionen mellan hocl och järn kan leda till korrosion av järn, eftersom oxidskiktet är upplöst och färskt järn utsätts.
* koncentration och pH: Reaktionshastigheten och omfattningen påverkas av koncentrationen av HOCL och lösningens pH.
* Skyddsfilmer: I vissa fall kan reaktionen av HOCL med järn leda till bildning av skyddande oxidfilmer som kan hämma ytterligare korrosion.
Det är viktigt att notera att detta är en förenklad förklaring, och den faktiska reaktionsmekanismen kan vara mer komplex beroende på de specifika förhållandena.
