1. Svavelens valenselektroner: Svavel (er) har sex valenselektroner, vilket innebär att den behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett.
2. Oxygen's Valenselektroner: Syre (O) har sex valenselektroner som behöver ytterligare två för att uppnå en stabil oktett.
3. Jonisk bindning: Svavel bildar jonbindningar med fyra syreatomer och delar två elektroner med varje syreatom.
4. Resonansstrukturer: Bindningarna mellan svavel och syre är inte enstaka bindningar utan är faktiskt resonanshybrider av flera bidragande strukturer. Detta innebär att elektronerna delokaliseras över alla fyra syreatomer, vilket skapar en dubbelbindningskaraktär i varje S-O-bindning.
5. Tetrahedral geometri: De fyra syreatomerna ordnar sig runt den centrala svavelatomen i en tetraedral form. Detta arrangemang minimerar avvisningen mellan de negativt laddade syreatomerna.
6. Övergripande avgift: Den resulterande jonen har en 2-laddning på grund av svavelatomen som får två elektroner från syreatomerna.
Sammanfattningsvis är SO₄²⁻ -strukturen ett resultat av:
* Svavelens behov av ytterligare två elektroner för att uppnå en oktett.
* Oxygens behov av ytterligare två elektroner för att uppnå en oktett.
* Bildningen av jonbindningar mellan svavel- och syreatomer.
* Delokaliseringen av elektroner på grund av resonans.
* Det tetraedrala arrangemanget av syreatomer runt svavel.
