* metallisk natur: Kalcium är en metall, belägen i grupp 2 i periodiska tabellen (alkaliska jordmetaller). Metaller tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* Elektropositivitet: Kalcium har en låg joniseringsenergi, vilket innebär att den lätt förlorar sina yttersta elektroner. Detta gör det elektropositivt, vilket innebär att det har en tendens att bilda positiva joner.

* icke -metallpartners: Kalcium bildar vanligtvis bindningar med icke -metaller, såsom syre, klor eller fluor. Icke -metaller har en hög elektronegativitet och tenderar att få elektroner.

* elektrostatisk attraktion: Överföringen av elektroner från kalcium till en icke -metall skapar motsatt laddade joner. Dessa joner hålls sedan samman av en stark elektrostatisk attraktion och bildar en jonisk bindning.

Exempel:

Kalcium reagerar med klor (CL) för att bilda kalciumklorid (CaCl₂). Kalcium förlorar två elektroner för att bli en Ca² -jon, medan klor får en elektron för att bli en kl. Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner bildar den joniska bindningen.