Här är varför:
* polaritet: Polaritet i kemi hänvisar till den ojämna fördelningen av elektrisk laddning inom en molekyl.
* Elektronegativitet: Denna ojämna fördelning uppstår från skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna som utgör molekylen. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv.
* polära bindningar: När två atomer med betydligt olika elektronegativiteter binds dras elektronerna närmare den mer elektronegativa atomen, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen. Detta skapar en polär bindning.
Exempel på polära molekyler:
* vatten (H₂O): Syre är mer elektronegativt än väte, vilket gör syre -sidan av molekylen delvis negativ och vätesidorna är delvis positiva.
* ammoniak (NH₃): Kväve är mer elektronegativt än väte, vilket skapar en delvis negativ kväveatom och delvis positiva väteatomer.
* väteklorid (HCl): Klor är mer elektronegativt än väte, vilket ger kloratomen en partiell negativ laddning och väteatomen en partiell positiv laddning.
Viktig anmärkning: Inte alla molekyler med polära bindningar är polära molekyler. Molekylens övergripande form påverkar också dess polaritet. Om de polära bindningarna är ordnade symmetriskt kan laddningarna avbryta och molekylen kommer att vara icke -polär.
