Skillnaden i fysiska tillstånd av kväve och fosfor vid rumstemperatur kokar ner till styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan deras atomer. Här är en uppdelning:

* kväve (n ₂ ): Kväve finns som en diatomisk gas (n ₂ ) på grund av trippelbindningen mellan de två kväveatomerna. Denna starka trippelbindning skapar en mycket stabil molekyl med minimala intermolekylära krafter. De enda krafterna som verkar mellan kvävemolekyler är svaga van der Waals -styrkor , som lätt övervinnas vid rumstemperatur, vilket gör att kväve kan existera som en gas.

* fosfor (P ₄ ): Fosfor existerar som en tetraedral p ₄ molekyl. Medan fosfor kan bilda flera bindningar, är det vanligare att hitta den bildande enstaka bindningar med andra fosforatomer. Dessa enskilda obligationer är svagare än trippelbindningen i kväve, vilket leder till en mindre stabil molekyl. De intermolekylära krafterna mellan P ₄ Molekyler är starkare än de mellan n ₂ Molekyler, på grund av den större storleken och större polariserbarheten av fosforatomer. Dessa starkare intermolekylära krafter är tillräckligt starka för att hålla p ₄ Molekyler tillsammans i en fast struktur vid rumstemperatur.

Sammanfattningsvis:

* starkare bindning: Kväves trippelbindning skapar en mycket stabil molekyl med svaga intermolekylära krafter, vilket gör att den kan existera som en gas.

* Svagare bindning: Fosfors enstaka bindningar och större storlek leder till starkare intermolekylära krafter, vilket resulterar i ett fast tillstånd.

Dessutom möjliggör den elektroniska konfigurationen av fosfor bildning av mer komplexa strukturer i fast tillstånd, vilket ytterligare bidrar till dess soliditet.