Här är varför:

* cesium (CS) är en metall, och metaller bildar vanligtvis jonbindningar med icke -metaller.

* kväve (n) är en icke -metall.

Även om skillnaden i elektronegativitet mellan cesium och kväve är mycket stor, vilket leder till en betydande jonisk karaktär, anses föreningen fortfarande kovalent . Anledningen till detta är att CS3N -strukturen involverar ett komplext nätverk av kovalenta bindningar , snarare än den enkla elektrostatiska attraktionskarakteristiken för joniska föreningar.

Även om CS3N visar någon jonisk karaktär, betraktas det främst som en kovalent förening på grund av arten av dess bindning.