Metallisk bindning:
* metallatomer: Metaller består av ett gitter av positivt laddade metalljoner omgiven av ett "hav" av delokaliserade elektroner. Dessa elektroner är inte bundna till någon speciell atom och är fria att röra sig genom hela strukturen.
* Stark och icke-riktad: Den metalliska bindningen är stark och icke-riktad, vilket innebär att de attraktiva krafterna mellan jonerna och elektronerna är lika i alla riktningar. Detta möjliggör noggrann förpackning av atomer, vilket resulterar i höga tätheter och god konduktivitet.
* kristallstrukturer: Metaller uppvisar vanligtvis olika kristallstrukturer, såsom ansiktscentrerad kubik (FCC), kroppscentrerad kubik (BCC) och hexagonal nära packad (HCP). Dessa strukturer bestäms av storleken och förpackningen av metallatomerna.
jonisk bindning:
* joner: Joniska föreningar består av motsatt laddade joner som hålls samman av elektrostatiska krafter. Dessa joner bildas vanligtvis genom överföring av elektroner från en metall till en icke-metall.
* Stark och riktad: De joniska bindningarna är starka och riktade, vilket innebär att de attraktiva krafterna är starkast mellan motsatt laddade joner. Detta leder till en mer ordnad struktur med specifika geometriska arrangemang.
* kristallstrukturer: Joniska föreningar antar vanligtvis enkla kristallstrukturer som den ansiktscentrerade kubiska (NaCl-strukturen) eller den enkla kubiska (CSCL-strukturen). Dessa strukturer dikteras av laddningens laddning och storlek, som syftar till att minimera elektrostatisk avstötning och maximera attraktionen.
Nyckelskillnader:
* bindning: Metaller har delokaliserade elektroner och icke-riktade bindningar, medan joniska föreningar har lokaliserade elektroner och riktningsbindningar.
* Konduktivitet: Metaller är goda ledare av värme och elektricitet på grund av deras fritt rörliga elektroner, medan joniska föreningar vanligtvis är isolatorer i sitt fasta tillstånd.
* Mallebility and ductility: Metaller är formbara (kan hammas in i ark) och duktil (kan dras in i ledningar) på grund av metalljonernas förmåga att glida förbi varandra utan att bryta bindningarna. Joniska föreningar är i allmänhet spröda och kommer att krossa på stress på grund av de starka riktningsbindningarna.
Exempel:
* natriumklorid (NaCl): NaCl antar en ansiktscentrerad kubisk (FCC) -struktur med växlande Na+ och cl-joner.
* cesiumklorid (CSCL): CSCL antar en enkel kubisk struktur med en CS+ -jon i mitten av kuben och klerna i varje hörn.
* koppar (CU): Koppar har en ansiktscentrerad kubisk (FCC) struktur.
Att förstå skillnaderna i bindning och struktur förklarar de olika egenskaperna hos metaller och joniska föreningar.
