Förstå joniska bindningar

Joniska bindningar bildas mellan metaller och icke -metaller. Metallen förlorar elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon), medan de icke -metalliska vinsterna elektroner för att bli en negativt laddad jon (anjon). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner skapar bindningen.

Låt oss analysera paren:

* mg och f: Magnesium (Mg) är en metall i grupp 2, och fluor (F) är en icke -metall i grupp 17. Detta par kommer lätt att bilda en jonisk förening. Magnesium kommer att förlora två elektroner för att bli Mg²⁺, och fluor kommer att få en elektron för att bli F⁻. Den resulterande föreningen är mgf₂ (magnesiumfluorid).

* O och Cl: Syre (O) och klor (CL) är båda icke -metaller. Medan de kan bilda kovalenta bindningar med varandra (som i molekylen Cl₂o), är det osannolikt att de bildar en stabil jonisk förening. Icke -metaller tenderar att dela elektroner snarare än att helt överföra dem.

Slutsats:

Paret mg och f är troligtvis att bilda en jonisk förening eftersom den involverar en metall (Mg) och en icke -metall (F), som uppfyller nyckelkravet för jonisk bindning.