1. Energinivåer: Bohr -modellen beskriver väteatomen som har specifika energinivåer, betecknade med det huvudsakliga kvantantalet (n). Den lägsta energinivån (n =1) kallas marktillståndet, medan högre nivåer (n =2, 3, 4 ...) kallas upphetsade tillstånd.
2. excitation: När en elektron i en väteatom absorberar energi hoppar den till en högre energinivå. Detta kan orsakas av olika sätt, såsom kollisioner med andra partiklar, absorption av ljus eller elektrisk urladdning.
3. avslappning: Den upphetsade elektronen är instabil och kommer så småningom att falla tillbaka till en lägre energinivå. Denna process kallas avslappning.
4. fotonemission: När elektronen övergår från en högre energinivå till en lägre frigör den överskottsenergin som en foton av ljus. Energin från den utsända fotonen är lika med skillnaden i energi mellan de två nivåerna.
5. Specifika frekvenser: Eftersom energinivåerna i väteatomen är kvantiserade är endast specifika energiklämningar möjliga. Detta resulterar i utsläpp av fotoner med specifika frekvenser (och därför våglängder), som motsvarar de linjer som observerats i väteutsläppsspektrumet.
Nyckelpunkter:
* Bohr -modellen förutsäger korrekt de observerade spektrallinjerna för väte.
* Varje linje i spektrumet motsvarar en specifik elektronövergång mellan energinivåer.
* Den mest framträdande serien inom väteutsläppsspektrumet är Lyman -serien (UV), Balmer Series (synlig) och Paschen -serien (IR).
Exempel:
När en elektron i en väteatom övergår från n =3 energinivå till n =2 -nivån, avger den en foton av ljus med en våglängd motsvarande den röda linjen i Balmer -serien.
Begränsningar:
Medan Bohr -modellen framgångsrikt förklarar väteutsläppsspektrumet, har den begränsningar när de tillämpas på mer komplexa atomer. Modellen står inte för den fina strukturen för spektrala linjer, och den bryts ned för atomer med mer än en elektron. Modern kvantmekanik ger en mer fullständig beskrivning av atomstruktur och spektra.
