Här är en uppdelning:
* cs₂ (koldisulfid):
* Svaga intermolekylära krafter: Medan CS₂ är en polär molekyl är dess dipolmoment mycket litet. Den dominerande intermolekylära kraften är Dispersion Forces i London, som är relativt svaga på grund av den större storleken och större polariserbarheten av CS₂ -molekylen.
* lägre kokpunkt: Som ett resultat av de svaga krafterna har CS₂ en relativt låg kokpunkt på 46 ° C. Detta betyder att det är en vätska vid rumstemperatur (cirka 25 ° C).
* co₂ (koldioxid):
* starkare intermolekylära krafter: CO₂ är en linjär molekyl och är icke -polär. Men det kan fortfarande delta i London -spridningskrafter och uppvisar också tillfälliga dipoler på grund av elektronmolnfluktuationer. Dessa krafter är starkare än i CS₂ på grund av den mindre storleken och mindre polariserbarheten av Co₂ -molekylen.
* Högre kokpunkt: De starkare intermolekylära krafterna i CO₂ resulterar i en högre kokpunkt på -78,5 ° C. Detta betyder att det är en gas vid rumstemperatur.
Sammanfattningsvis: Även om både CS₂ och CO₂ är relativt små molekyler påverkar skillnaden i styrkan hos deras intermolekylära krafter på grund av deras molekylstruktur och polaritet avsevärt deras kokpunkter och tillstånd vid rumstemperatur.
