Här är varför:

* Starka elektrostatiska krafter: Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade katjoner och negativt laddade anjoner. Dessa krafter är mycket starka och håller jonerna ihop i en styv, kristallin gitterstruktur.

* Höga smältpunkter: För att bryta isär de starka joniska bindningarna och smälta en jonisk förening krävs en betydande mängd energi. Det är därför joniska föreningar i allmänhet har höga smältpunkter.

* icke-ledande i fast tillstånd: I fast tillstånd är jonerna låsta på plats inom gitteret, vilket förhindrar laddningsflödet, vilket gör dem dåliga ledare av el. De blir emellertid utmärkta ledare när de är smälta eller upplösta i vatten, eftersom jonerna är fria att röra sig.

Undantag: Det finns några undantag från denna allmänna regel. Till exempel är kvicksilver (ii) klorid (HgCl2) en vätska vid rumstemperatur.