svaveldioxid (SO2) är polär:
* böjd molekylgeometri: SO2 har en böjd eller V-formad molekylgeometri på grund av närvaron av två ensamma par på svavelatomen. Detta arrangemang skapar ett dipolmoment, vilket innebär att det finns en laddning av laddning inom molekylen.
* Elektronegativitetsskillnad: Syre är mer elektronegativt än svavel, vilket innebär att det lockar elektroner starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning på syreatomerna och en partiell positiv laddning på svavelatomen.
Kol (c) är icke-polär:
* Symmetrisk struktur: Kolatomer bildar vanligtvis fyra kovalenta bindningar med andra atomer. I molekyler som metan (CH4) eller koldioxid (CO2) är dessa bindningar ordnade symmetriskt. Denna symmetri avbryter eventuella dipolmoment.
* Liknande elektronegativitet: Kol har en relativt liknande elektronegativitet för många av de element som den binds med (som väte). Den lilla skillnaden i elektronegativitet resulterar i mycket liten laddningsseparation, vilket gör bindningarna väsentligen icke-polära.
Nyckel takeaway:
Medan både SO2 och kol har kovalenta bindningar, är molekylgeometri och elektronegativitetsskillnader Mellan atomerna bestämmer deras polaritet.
* A icke-symmetrisk Molekylär geometri och betydande elektronegativitetsskillnad Mellan atomer leder till polaritet .
* A Symmetrical Molekylär geometri och liknande elektronegativiteter resultera i en icke-polär molekyl.
