Du har rätt att märka att klor (CL) och fluor (F) lätt får en elektron. Detta beror på att de båda befinner sig i grupp 17 (viia) av det periodiska tabellen, även känd som halogenerna .

Här är varför halogener har denna tendens:

* Elektronkonfiguration: Halogener har 7 elektroner i sitt yttersta skal. De är bara en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal (8 elektroner).

* Elektronegativitet: Halogener är mycket elektronegativa, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.

Därför kommer andra element i grupp 17 (halogener) också lätt att ta på sig ytterligare elektron. Dessa inkluderar:

* brom (Br)

* jod (i)

* astatine (at)

Obs: Medan astatin är en halogen, är den radioaktiv och har mycket begränsade tillämpningar.

Låt mig veta om du har några andra frågor om kemi!