1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

2. Bestäm molmassan för ammoniak (NH₃):

* N:14,01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* NH₃:14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

3. Beräkna molens ammoniak:

* Mol =massa / molmassa

* Moll av NH₃ =63,5 g / 17,04 g / mol =3,72 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta molväten:

* Ekvationen visar att 3 mol H₂ reagerar för att producera 2 mol NH₃.

* Mol av H₂ =(3 mol H₂ / 2 mol nh₃) * 3,72 mol nh₃ =5,58 mol H₂

5. Beräkna vätmassan:

* Massa =mol * molmassa

* Massa av H₂ =5,58 mol * 2,02 g/mol = 11,27 g

Därför måste 11,27 gram väte reagera för att producera 63,5 gram ammoniak.