Här är varför:
* hydrolys: När aluminiumsulfat upplöses i vatten genomgår det hydrolys, en reaktion där vattenmolekyler bryter ner saltet. Denna process producerar aluminiumjoner (Al³⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* aluminiumjoner: Aluminiumjoner reagerar med vatten för att bilda hydratiserade aluminiumjoner ([Al (H₂O) ₆] ³⁺) och vätejoner (H⁺):
* Al³⁺ + 6h₂o ⇌ [Al (H₂O) ₆] ³⁺
* [Al (H₂O) ₆] ³⁺ ⇌ [Al (H₂O) ₅ (OH)] ²⁺ + H⁺
* Ökad surhet: Frigörandet av vätejoner (H⁺) ökar koncentrationen av vätejoner i vattnet, vilket resulterar i ett lägre pH -värde.
Praktiska applikationer:
Denna egenskap av aluminiumsulfat används i olika tillämpningar, inklusive:
* Vattenbehandling: Alum är ett vanligt koagulant vid vattenbehandling. Det hjälper till att ta bort suspenderade partiklar genom att bilda flockar (små klumpar) som sätter sig ut och klargör vattnet. Den sura naturen hos aluminiumsulfat kan också hjälpa till att kontrollera vattenens pH.
* Jordändring: Aluminiumsulfat kan användas för att surgöra jord, vilket är fördelaktigt för växter som föredrar sura förhållanden.
Viktig anmärkning:
I vilken utsträckning aluminiumsulfat påverkar pH beror på flera faktorer, inklusive:
* Koncentration: Högre koncentrationer av aluminiumsulfat kommer att leda till en större minskning av pH.
* Initial pH: Det initiala pH -värdet på vattnet kommer också att påverka det slutliga pH efter tillsats av aluminiumsulfat.
* Temperatur: Temperatur kan påverka hastigheten för hydrolys.
Rådgör alltid med proffs eller följ säkerhetsriktlinjer när du använder aluminiumsulfat.
