Förstå reaktionen
* bly (PB) och svavel (er) reagerar för att bilda bly sulfid (PBS). Detta är ett klassiskt exempel på en kombinationsreaktion.
* Lagen om bevarande av massa: Denna lag säger att materien inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Reaktanternas totala massa måste vara lika med den totala massan för produkterna.
Analysera reaktionsblandningen
1. Begränsande reaktant: Reaktanten som används helt i en reaktion kallas den begränsande reaktanten. Det dikterar hur mycket produkt som kan bildas. För att hitta detta måste vi beräkna molen hos varje reaktant.
* Mol av Pb =(10,00 g Pb) / (207,2 g / mol Pb) =0,0483 mol PB
* Mullvad med s =(1,56 g s) / (32,07 g / mol s) =0,0487 mol s
Eftersom reaktionens stökiometri är 1:1 (1 mol Pb reagerar med 1 mol s) är den begränsande reaktanten bly (Pb) .
2. teoretiskt utbyte: Detta är den maximala mängden produkt som kan bildas baserat på den begränsande reaktanten.
* Mol av PBS =0,0483 mol Pb (eftersom 1 mol Pb producerar 1 mol PBS)
* Teoretiskt utbyte av PBS =(0,0483 mol PBS) * (239,3 g/mol PBS) =11,54 g PBS
3. Faktisk avkastning: Detta är mängden produkt som faktiskt erhålls från experimentet. Vi får ett faktiskt utbyte på 11,56 g PBS.
4. Överskott av reaktant: Reaktanten som inte helt används är överskottet av reaktant. I det här fallet är det svavel (er).
5. Reaktionsblandning efter 30,00 g bly:
* Vi började med 10,00 g bly och lade till 30,00 g mer, vilket gav oss totalt 40,00 g bly.
* Eftersom vi har ett stort överskott av bly kommer den begränsande reaktanten fortfarande att vara svavel (er).
* Reaktionen kommer att konsumera alla 1,56 g svavel, vilket producerar 11,54 g blysulfid.
Därför skulle reaktionsblandningen efter tillsats av 30,00 g bly innehålla:
* 11,54 g blysulfid (PBS) (det maximala beloppet som kan bildas)
* 28,46 g bly (PB) (överskott av reaktant)
* ingen svavel (er) (helt konsumerad)
Viktig anmärkning: Det teoretiska utbytet och faktiska utbytet är mycket nära, vilket tyder på en mycket effektiv reaktion.
