Järnjoner
Iron (Fe) är en övergångsmetall, vilket innebär att den kan bilda joner med flera laddningar. De vanligaste jonerna är:
* järn (ii) jon (Fe²⁺) :Även känd som ferrous jon , Denna jon har en +2 -laddning. Det bildas när en järnatom tappar två elektroner.
* järn (iii) jon (Fe³⁺) :Även känd som ferric ion , denna jon har en +3 -laddning. Det bildas när en järnatom tappar tre elektroner.
nyckelskillnader
1. Avgift: Iron (II) har en +2 -laddning, medan järn (III) har en +3 -laddning.
2. Antal förlorade elektroner: Järn (ii) förlorar två elektroner, och järn (iii) förlorar tre elektroner.
3. kemiska egenskaper: De olika laddningarna påverkar jonernas kemiska egenskaper:
* reaktivitet: Järn (ii) är mer reaktiv än järn (iii).
* Färg: Järn (II) föreningar är ofta gröna eller ljusblå, medan järn (III) föreningar är vanligtvis bruna, gula eller rödaktiga.
4. oxidationstillstånd: Den romerska siffran i namnet indikerar järnens oxidationstillstånd.
exempel
* järn (ii) sulfat (feso₄): Innehåller järn (ii) jon.
* järn (iii) oxid (Fe₂o₃): Innehåller järn (iii) jon.
Hur man kommer ihåg skillnaden
* Tänk på de romerska siffrorna: Iron (II) har två, järn (iii) har tre.
* Tänk på avgiften: Järn (ii) är +2, järn (iii) är +3.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
