1. Atomradie:
* När du flyttar ner i gruppen ökar atomradie. Detta beror på tillsats av elektronskal.
* En större atomradie innebär att de yttersta elektronerna är längre från kärnan.
2. Elektronegativitet:
* Elektronegativitet, en atoms tendens att locka elektroner, minskar ner gruppen.
* Med större atomradier försvagas attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna, vilket gör det mindre troligt att få en elektron.
3. Joniseringsenergi:
* Joniseringsenergi, den energi som krävs för att ta bort en elektron, minskar också gruppen.
* Återigen gör den svagare attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna det enklare att ta bort en elektron.
4. Elektronaffinitet:
* Medan elektronaffinitet i allmänhet minskar i gruppen finns det några undantag. Trenden är inte lika konsekvent som för elektronegativitet och joniseringsenergi.
Konsekvenser för reaktivitet:
* fluor (F) är den mest reaktiva halogenen eftersom den har den minsta atomradie, högsta elektronegativitet och starkaste attraktion för elektroner.
* astatine (at) är den minst reaktiva eftersom den har den största atomradie, lägsta elektronegativitet och svagaste attraktion för elektroner.
Praktiska exempel:
* Fluor reagerar våldsamt med de flesta element, inklusive ädla gaser.
* Klor är ett starkt oxidationsmedel och används i blekmedel och vattenrening.
* Brom är mindre reaktiv än klor och används som desinfektionsmedel.
* Jod är ännu mindre reaktiv än brom och används som ett antiseptiskt.
* Astatine är ett radioaktivt element och dess reaktivitet begränsas av dess korta halveringstid.
Sammanfattningsvis beror den minskande reaktiviteten hos halogener ner i gruppen främst på den ökande atomradie, vilket leder till svagare attraktioner mellan kärnan och valenselektronerna, vilket gör det mindre troligt för dem att få en elektron och delta i reaktioner.
