Här är varför:

* molekylrörelse: Vätskor består av molekyler som ständigt rör sig och kolliderar med varandra. När temperaturen ökar rör sig molekylerna snabbare och snabbare.

* Att övervinna intermolekylära krafter: Molekylerna i en vätska hålls samman av intermolekylära krafter (som vätebindningar, dipol-dipolkrafter etc.). För att bli en ånga behöver molekylerna tillräckligt med energi för att övervinna dessa krafter och fly in i gasfasen.

* kokpunkt: Kokpunkten är den specifika temperaturen vid vilken ångtrycket på vätskan är lika med trycket som omger vätskan. Vid denna tidpunkt har molekylerna tillräckligt med energi för att bryta sig loss från vätskan och bli en gas.

Det finns två sätt förångning kan inträffa:

* kokning: Detta är processen där vätskan når sin kokpunkt och förångas under hela volymen.

* EVDAPNING: Detta är processen där molekyler på ytan av vätskan får tillräckligt med energi för att fly in i gasfasen, även om vätskan är under dess kokpunkt. Avdunstning är en långsammare process än kokning.