* valenselektroner: Dessa är elektronerna i den yttersta energinivån. Det är de som är involverade i kemisk bindning, vilket är grunden för reaktivitet.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta valenselektroner (som de ädla gaserna). Denna stabilitet är drivkraften bakom kemiska reaktioner.
* Antal valenselektroner: Antalet valenselektroner bestämmer hur lätt en atom kommer att bilda bindningar. Atomer med nästan ett fullt yttre skal (t.ex. halogener) tenderar att få elektroner, medan atomer med få valenselektroner (t.ex. alkalimetaller) tenderar att förlora dem.
* Arrangemang av valenselektroner: Det specifika arrangemanget av valenselektroner påverkar de typer av bindningar som en atom kan bilda (enstaka, dubbla, trippelbindningar).
Exempel:
* natrium (na) Har en valenselektron, vilket gör den mycket reaktiv. Den förlorar lätt denna elektron för att uppnå en stabil oktett.
* klor (CL) har sju valenselektroner. Det får lätt en elektron för att uppnå en stabil oktett, vilket gör den reaktiv.
* neon (NE) har ett fullt yttre skal med åtta elektroner. Det är mycket stabilt och oreaktivt.
Sammanfattningsvis: Antalet och arrangemanget av valenselektroner bestämmer hur lätt en atom kommer att delta i kemiska reaktioner, därmed dess reaktivitet.
