* Intermolekylära krafter: Molekyler i en vätska har svagare intermolekylära krafter (som vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersionskrafter i London) jämfört med molekyler i ett fast ämne. Det betyder att de har mer frihet att röra sig.

* kinetisk energi: De svagare krafterna i vätskor tillåter molekyler att ha högre kinetisk energi (rörelseenergi). Detta innebär att de vibrerar, roterar och översätter lättare än molekyler i ett fast ämne.

* fusionsvärme: För att ändra ett fast ämne till en vätska måste du lägga till energi (värme) för att bryta de starkare intermolekylära krafterna som håller det fasta samman. Denna energi absorberas av ämnet och blir en del av dess inre energi.

Tänk på det här sättet:

Föreställ dig att en grupp människor kramade sig tätt i ett kallt rum (fast tillstånd). De håller alla på varandra och rör sig knappt. Föreställ dig nu att rummet värms upp (lägga till värmeenergi). Folket börjar röra sig mer, bryta sig loss från några av sina trånga grepp, och de är nu mer utspridda (flytande tillstånd). De har mer energi nu, vilket möjliggör större rörelse.

Jämvikt:

När en fast och vätska är i jämvikt betyder det att smältningshastigheten (fast till vätska) är lika med frysningshastigheten (vätska till fast). Vid denna tidpunkt är energiinnehållet i vätskan och fasta faser detsamma, men vätskemolekylerna har en större * distribution * av energi på grund av deras svagare krafter och ökad rörlighet.