1. Svaga intermolekylära krafter: Partiklarna i en gas är långt ifrån varandra och har mycket svaga attraktioner för varandra. Detta innebär att de kan röra sig fritt och självständigt utan att vara begränsade till en specifik form eller volym.
2. Hög kinetisk energi: Gaspartiklar har hög kinetisk energi och rör sig ständigt i slumpmässiga riktningar. Denna höga energi gör att de kan övervinna alla intermolekylära krafter och expandera för att fylla hela behållaren de upptar.
3. Kompressibilitet: På grund av de stora utrymmena mellan partiklar kan gaser lätt komprimeras. När trycket appliceras tvingas partiklarna närmare varandra, vilket minskar volymen.
4. Expansion: Omvänt kan gaser också expandera för att fylla alla tillgängliga utrymmen för dem. Om behållaren förstoras kommer gaspartiklarna att spridas ut för att ockupera hela den nya volymen.
Däremot har vätskor och fasta ämnen fasta volymer eftersom:
* vätskor: Partiklarna är närmare varandra än i gaser, och det finns starkare intermolekylära krafter. Dessa krafter håller partiklarna relativt nära, vilket hindrar dem från att expandera på obestämd tid.
* fasta ämnen: Partiklarna i fasta ämnen är tätt packade och hålls samman av mycket starka intermolekylära krafter. Dessa krafter skapar en styv struktur med en fast volym och form.
