1s² 2s² 2p⁴

Här är en uppdelning:

* 1s²: Det första elektronskalet (n =1) innehåller två elektroner i S -omloppet (L =0).

* 2s²: Det andra elektronskalet (n =2) innehåller två elektroner i S -omloppet (L =0).

* 2p⁴: Det andra elektronskalet innehåller också fyra elektroner i P -orbitalerna (L =1). P-orbitalet har tre underordningar (PX, PY, PZ), var och en som kan hålla två elektroner. I syre är dessa underbitaler fyllda med två elektroner vardera, med undantag för en sub-orbital som endast innehåller en elektron.

Detta arrangemang kan också representeras på ett mer visuellt sätt med följande orbitaldiagram:

`` `

2p ↑ ↓ ↑ ↑ ↑

2s ↑ ↓

1s ↑ ↓

`` `

Detta arrangemang återspeglar det faktum att syre har sex elektroner i sitt yttersta skal (n =2), vilket gör det till ett mycket reaktivt element.