1. Komposition: Både fasta ämnen och gaser består av atomer eller molekyler. Skillnaden ligger i hur dessa partiklar ordnas och interagerar.
2. Energi: Både fasta ämnen och gaser har inre energi, som kan vara i form av kinetisk energi (rörelse) eller potentiell energi (på grund av interpartikelkrafter).
3. Kompressibilitet: Både fasta ämnen och gaser kan komprimeras i viss utsträckning. Även om fasta ämnen i allmänhet är mindre komprimerbara än gaser, kan de fortfarande komprimeras under högt tryck.
4. Diffusion: Både fasta ämnen och gaser kan uppvisa diffusion, även om processen är mycket långsammare i fasta ämnen. Diffusion avser rörelse av partiklar från ett område med hög koncentration till ett område med låg koncentration.
5. Occuping Space: Både fasta ämnen och gaser upptar utrymme. Medan fasta ämnen har en fast form och volym, expanderar gaser för att fylla behållaren de är i.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna:
| Funktion | Fast | Gas |
| -------------- | -------------------------- | --------------------------------- |
| form | Fast | Tar formen på container |
| volym | Fast | Variabel |
| densitet | Hög | Låg |
| Kompressibilitet | Låg | Hög |
| interpartikelkrafter | Stark | Svag |
| Partikelarrangemang | Beställd och nära varandra | Slumpmässiga och långt ifrån varandra |
| diffusion | Långsam | Snabb |
Det är viktigt att komma ihåg att även om det är de allmänna egenskaperna hos fasta ämnen och gaser, kan det finnas undantag och fall där skillnaderna inte är så tydliga.
