Här är en uppdelning:
* Övergångstillstånd: Detta är ett flyktigt, instabilt tillstånd som molekyler passerar genom en kemisk reaktion. Det representerar den högsta energipunkten längs reaktionsvägen.
* reaktanter: Dessa är utgångsmaterialet för en kemisk reaktion.
* Aktiveringsenergi: Den minsta mängden energi som reaktanter måste ha för att övervinna energibarriären och nå övergångstillståndet.
Därför representerar skillnaden i energi mellan övergångstillståndet och reaktanterna den energibarriär som måste övervinnas för att reaktionen ska ske. Därför är aktiveringsenergi en avgörande faktor för att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion.
