1. Wave-Particle Duality: Detta är hörnstenen i kvantmekaniken. Elektroner kan verka som både vågor och partiklar, beroende på situationen.
* vågliknande beteende: Elektroner kan diffract och störa, som ljusvågor. Detta observeras i fenomen som det dubbla slitsexperimentet.
* partikelliknande beteende: Elektroner kan lokaliseras och interagerar med andra partiklar som diskreta enheter. Detta är tydligt i deras beteende i kretsar och atomstruktur.
2. kvantisering: Elektroner kan endast existera i specifika energinivåer inom en atom eller molekyl. Detta innebär att deras energi är kvantiserad, vilket innebär att den bara kan ta på sig diskreta värden.
* Energinivåer: Elektroner hoppar mellan dessa energinivåer genom att absorbera eller avge fotoner av specifika energier. Detta är grunden för atomspektroskopi.
Dessa två beteenden är väsentliga för att förstå elektronernas beteende i olika sammanhang, från den mikroskopiska världen av atomer till den makroskopiska världen av elektronik.
