* Energinivåer: Molekyler har specifika energinivåer. När en foton interagerar med en molekyl måste fotons energi matcha skillnaden mellan två energinivåer för att absorption ska ske. Kortare våglängder har mer energi än längre våglängder (tänk på förhållandet mellan frekvens och energi:E =Hν, där E är energi, h är Plancks konstant och ν är frekvens). Därför är kortare våglängder mer benägna att ha rätt mängd energi för att locka en molekyl till en högre energinivå.
* resonans: Begreppet resonans är viktigt här. Precis som en avstämningsgaffel vibrerar när den utsätts för dess resonansfrekvens kommer en molekyl att "resonera" med elektromagnetisk strålning vars frekvens matchar skillnaden mellan dess energinivåer. Denna resonans leder till absorption av fotons energi.
* Molekylära vibrationer och rotationer: Molekyler är inte statiska enheter; De vibrerar och roterar. Dessa vibrationer och rotationer motsvarar specifika energinivåer. Kortare våglängder har rätt energi för att orsaka dessa vibrationer och rotationer, vilket ökar sannolikheten för absorption.
Tänk på det så här:
* Föreställ dig en gunga. Du kan trycka den försiktigt med en lång våglängd (låg energi) och det kan svänga lite.
* Men om du skjuter den med en kort våglängd (hög energi) är det mer troligt att du får en stor gunga och överför din energi till gungan.
Viktiga anteckningar:
* Inte alla molekyler absorberar alla korta våglängder: De specifika våglängderna som absorberas beror på molekylens struktur och dess energinivåskillnader.
* längre våglängder kan fortfarande absorberas: Även om mindre vanligt kan längre våglängder absorberas om energiskillnaden mellan energinivåerna är tillräckligt liten.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
