Den kinetiska molekylära teorin om gaser gör några förenklande antaganden om beteendet hos gasmolekyler. Dessa antaganden bryts ned under vissa förhållanden, vilket begränsar teorins användbarhet.

Här är två tillstånd som kan begränsa användbarheten av kinetisk molekylär teori:

1. Högtryck: Teorin antar försumbar volym av gasmolekyler jämfört med containervolymen. Vid högt tryck packas molekyler närmare varandra, och deras volym blir en mer betydande faktor, vilket leder till avvikelser från idealiskt gasbeteende.

2. Låg temperatur: Teorin antar att gasmolekyler har försumbara intermolekylära krafter. Vid låga temperaturer rör sig molekyler långsammare och intermolekylära krafter blir mer betydande. Dessa krafter kan orsaka avvikelser från idealiskt gasbeteende, såsom kondens.

Viktig anmärkning: Medan dessa förhållanden begränsar teorins noggrannhet, är det fortfarande ett kraftfullt verktyg för att förstå och förutsäga beteendet hos gaser i många situationer. Det ger en grundläggande ram för att förstå förhållandet mellan makroskopiska egenskaper (tryck, volym, temperatur) och mikroskopiska egenskaper (molekylrörelse, intermolekylära krafter).