Grahams lag om effusion säger att hastigheten för effusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa.

molmassa:

* Syre (O₂):32 g/mol

* Argon (AR):40 g/mol

Beräkning:

Förhållandet mellan effusionshastigheter ges av:

`` `

Effusionshastighet av O₂ / hastighet av utsläpp av AR =√ (molmassa av AR / molmassa av O₂)

=√ (40 g/mol/32 g/mol)

=√1.25

≈ 1.12

`` `

Detta innebär att molekylär syreffuser ungefär 1,12 gånger snabbare än atom argon vid samma temperatur.

Slutsats:

Eftersom syre har en lägre molmassa än argon, kommer den att utöva snabbare på grund av dess högre medelhastighet.