1. Energinivå (skal):
* Principal Quantum Number (N): Detta nummer definierar elektronens energinivå. Högre 'n' -värden indikerar högre energinivåer, längre från kärnan. Till exempel har en elektron i det första skalet (n =1) lägre energi än en elektron i det andra skalet (n =2).
2. Underskal (orbital):
* Angular momentum kvantantal (L): Detta nummer beskriver formen på elektronens orbital. För en given 'n' finns det flera underskal:
* l =0:s orbital (sfärisk)
* l =1:p orbital (hantelformad)
* l =2:D Orbital (mer komplexa former)
* l =3:f orbital (ännu mer komplexa former)
* Magnetiskt kvantantal (ML): Detta nummer specificerar orienteringen av omloppet i rymden. Till exempel har en P -orbital tre möjliga orienteringar (ML =-1, 0, +1).
3. Spin:
* Spin Quantum Number (MS): Detta nummer beskriver det inneboende vinkelmomentet hos en elektron, som är kvantiserad och kallas "spin." En elektron kan snurra "upp" (MS =+1/2) eller "ner" (MS =-1/2).
för att sammanfatta:
* elektroner i samma atom kan ha olika energinivåer (n).
* Inom en given energinivå kan elektroner ockupera olika underskal (L) och orbitaler (ML).
* Slutligen har varje elektron sin egen unika snurr (MS).
Pauli uteslutningsprincip:
* Pauli -uteslutningsprincipen säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal (n, l, ml, ms). Denna princip säkerställer att varje elektron upptar ett unikt tillstånd inom atomen.
