* oktetregel: Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration som liknar de ädla gaserna, som har ett fullt yttre skal av elektroner. Detta kallas oktetregeln (med undantag för väte och helium, som har en duett).
* stabil elektronkonfiguration: En full oktett innebär att atomens yttersta energinivå är helt fylld. Detta arrangemang gör det svårt att få eller förlora elektroner.
* låg reaktivitet: Eftersom atomen redan är stabil bildar den inte lätt kemiska bindningar. Detta gör det oreaktivt.
Exempel:
* ädelgaser: De ädla gaserna (He, Ne, AR, KR, XE, RN) har en full oktett som standard. Det är därför de är mycket oreaktiva.
* fluor (F): Fluor har 7 valenselektroner. Den får lätt en elektron för att slutföra sin oktett och bli fluoridjon (F-), vilket är mycket stabilt.
Undantag från oktetregeln:
* element i perioder 3 och därefter: Dessa element kan rymma mer än 8 valenselektroner på grund av tillgängligheten av d -orbitaler.
* väte och helium: Dessa element behöver bara 2 elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal.
Sammanfattningsvis gör en full oktett en atom mycket stabil och oreaktiv, eftersom den redan har ett komplett yttre elektronskal, liknande de ädla gaserna.
