Kinetiska molekylära teori grunderna
* Gaspartiklar är i konstant, slumpmässig rörelse: De rör sig i raka linjer tills de kolliderar med varandra eller behållarväggarna.
* kollisioner är perfekt elastiska: Energi överförs under kollisioner, men ingen energi går förlorad.
* försumbar volym av partiklar: Volymen på gaspartiklarna själva är liten jämfört med behållarens volym.
* Inga attraktiva eller avvisande krafter: Gaspartiklar interagerar inte med varandra utom under kollisioner.
Hur temperaturen påverkar trycket
1. Ökad kinetisk energi: När du ökar temperaturen på en gas lägger du energi till dess partiklar. Denna energi manifesteras när ökade kinetisk energi , vilket betyder att partiklarna rör sig snabbare.
2. oftare och kraftfulla kollisioner: När gaspartiklarna rör sig snabbare, kolliderar de med väggarna i behållaren oftare och med större kraft.
3. Trycket ökar: Trycket definieras som kraften som utövas per enhetsområde. Eftersom kollisionerna är vanligare och kraftfulla ökar kraften på behållarväggarna, vilket leder till en ökning av trycket.
Nyckelpunkter
* styv behållare: Behållaren som är styv är avgörande. Om behållaren kunde expandera skulle det ökade trycket få det att göra det och upprätthålla ett relativt konstant inre tryck.
* konstant volym: Gasens volym förblir konstant eftersom behållaren inte kan expandera. Detta innebär att den ökade kinetiska energin direkt översätter till en ökning av trycket.
Sammanfattningsvis
Att öka temperaturen på en gas som är begränsad i en styv behållare leder till en ökning av trycket eftersom gaspartiklarna rör sig snabbare, vilket resulterar i mer frekventa och kraftfulla kollisioner med behållarväggarna.
