Här är därför de är så reaktiva:
* en valenselektron: De har bara en elektron i sitt yttersta skal, som de lätt förlorar för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* låg joniseringsenergi: Det krävs mycket lite energi för att ta bort denna enda valenselektron.
* Stor atomradie: Deras stora storlek innebär att den yttersta elektronen hålls mindre tätt av kärnan.
Denna kombination av faktorer gör alkalimetaller mycket reaktiva med vatten, syre och andra ämnen. I själva verket reagerar de så våldsamt med vatten att värmen som genereras kan orsaka att vätgas som produceras att antändas.
