Gas State
* avstånd: Partiklar är allmänt fördelade och har mycket liten interaktion med varandra.
* rörelse: Partiklar rör sig snabbt och slumpmässigt i alla riktningar.
* kinetisk energi: Partiklar har en hög nivå av kinetisk energi (rörelseenergi).
* Struktur: Ingen fast form eller volym. Gaser expanderar för att fylla sina behållare.
flytande tillstånd
* avstånd: Partiklar är närmare varandra än i gasformiga tillstånd.
* rörelse: Partiklar rör sig långsammare och har fler interaktioner med varandra.
* kinetisk energi: Partiklar har mindre kinetisk energi än i gasformigt tillstånd.
* Struktur: Vätskor har en bestämd volym men tar formen på sin behållare.
Övergången (kondens)
1. Kylning: När en gas kyls förlorar partiklarna kinetisk energi. De bromsar och rör sig närmare varandra.
2. attraktiva krafter: Den närmare närheten gör det möjligt för de attraktiva krafterna mellan partiklarna att bli mer betydelsefulla. Dessa krafter, som vätebindning, dipol-dipol-interaktioner eller Dispersionskrafter i London, drar partiklar mot varandra.
3. reducerad rörelse: Balansen mellan kinetisk energi och attraktiva krafter förändras. Partiklarna blir mer begränsade och deras rörelse blir mer begränsad.
4. Bildning av en vätska: När fler partiklar kondenseras bildas en vätskefas. Partiklarna är fortfarande i konstant rörelse, men deras rörelse är mer begränsad och samordnad än i gasformiga tillstånd.
Nyckelpunkter
* Energiförändring: Övergången från gas till vätska är en exoterm process, vilket innebär att värme frigörs. Den förlorade kinetiska energin överförs till omgivningen.
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter mellan partiklar spelar en avgörande roll för att bestämma kondensationspunkten för en gas.
* reversibilitet: Processen kan vändas genom att tillsätta värme (öka kinetisk energi) till vätskan, vilket får den att avdunsta och återgå till det gasformiga tillståndet.
