Här är varför:

* State of Matter: Brom är en vätska vid rumstemperatur. Vätskor är i allmänhet sämre ledare av värme och elektricitet än fasta ämnen.

* atomstruktur: Brom är en icke -metall. Icke -metaller har en tendens att hålla fast vid sina elektroner, vilket gör det svårt för elektroner att röra sig fritt och genomföra elektricitet. De har också svaga intermolekylära krafter, vilket bidrar till dålig värmeledning.

* elektroner: Bromatomer har en relativt hög elektronegativitet, vilket innebär att de lockar elektroner starkt. Detta gör det svårt för elektroner att röra sig fritt, vilket är nödvändigt för god konduktivitet.

I kontrast: Metaller är goda ledare av värme och elektricitet eftersom de har gratis elektroner som enkelt kan röra sig i hela materialet.