Förstå förhållandet
* molmassa: Molmassan är massan av en mol av ett ämne (6.022 x 10^23 atomer eller molekyler). Det uttrycks i gram per mol (g/mol).
* atommassa: Atommassan (även kallad atomvikt) är den genomsnittliga massan för en atom av ett element, uttryckt i atommassaenheter (AMU).
Anslutningen
Nyckeln är att det numeriska värdet på molmassan i gram per mol är * samma * som det numeriska värdet för atommassan i atommassaenheter.
Exempel
* Den molmassan av kol är 12,01 g/mol.
* Atommassan av kol är 12,01 AMU.
Hitta massan av en enda atom
För att hitta massan av en enda atom måste du konvertera från atommassaenheter (AMU) till gram:
1. Konvertera AMU till gram: 1 amu =1.66054 x 10^-24 gram
2. Multiplicera atommassan (i AMU) med omvandlingsfaktorn:
Till exempel skulle massan av en enda kolatom vara:
12.01 AMU * (1.66054 x 10^-24 gram/amu) =1.994 x 10^-23 gram
Viktig anmärkning: Atommassan är ett genomsnitt med hänsyn till de olika isotoperna för ett element. Så massan av en enda atom kan variera något beroende på den specifika isotopen.
