* brett fördelat: Gaspartiklar är långt ifrån varandra från varandra, med en stor mängd tomt utrymme däremellan. Detta är i motsats till vätskor och fasta ämnen, där partiklar är mycket närmare varandra.
* slumpmässig rörelse: Gaspartiklar är i konstant, snabb och slumpmässig rörelse , ständigt kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* Svaga intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan gaspartiklar är mycket svaga , som gör att de kan röra sig fritt och självständigt. Det är därför gaser lätt kan expandera för att fylla sin behållare.
* Hög kompressibilitet: På grund av de stora utrymmena mellan partiklar kan gaser enkelt komprimeras genom att applicera tryck.
* låg densitet: Den stora mängden tomt utrymme i en gas innebär att den har en låg densitet jämfört med vätskor och fasta ämnen.
Visuell analogi: Föreställ dig ett rum fullt av hoppbollar. Bollarna rör sig ständigt och studsar av varandra, och det finns mycket utrymme mellan dem. Detta liknar hur partiklar uppför sig i en gas.
Viktig anmärkning: Arrangemanget av partiklar i en gas är en statistisk modell . Detta innebär att även om partiklarnas genomsnittliga avstånd och rörelse kan beskrivas, förändras den exakta positionen och hastigheten för enskilda partiklar ständigt och oförutsägbart.
