Här är en uppdelning:
* stp: Detta avser en standarduppsättning villkor för att mäta gaser:
* Temperatur: 0 ° Celsius (273,15 Kelvin)
* Tryck: 1 atmosfär (ATM)
* molvolym: Volymen ockuperad av en mol av ett ämne.
* Idealisk gaslag: Förhållandet mellan tryck (P), volym (V), antal mol (N) och temperatur (T) för en idealisk gas beskrivs av den ideala gaslagen:PV =NRT.
Vid STP är den molvolymen för alla idealiska gas 22,4 liter. Detta innebär att en mol av alla idealiska gaser, såsom syre (O2), kväve (N2) eller väte (H2), kommer att uppta en volym på 22,4 liter vid STP.
Det är viktigt att notera att detta värde är en idealisering. Verkliga gaser avviker något från idealiskt beteende, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer. Värdet på 22,4 liter är emellertid en användbar tillnärmning för många praktiska ändamål.
