* Intermolekylära krafter: De krafter som håller molekyler samman kallas intermolekylära krafter. Icke-polära molekyler interagerar främst genom svaga London-spridningskrafter, som uppstår genom tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. Polära molekyler har å andra sidan starkare dipol-dipolinteraktioner och ibland vätebindning.

* löslighet: "Som upplöses som" är en bra tumregel. Icke-polära molekyler kommer att lösa sig bättre i icke-polära lösningsmedel, medan polära molekyler kommer att lösa sig bättre i polära lösningsmedel. Detta beror på att de intermolekylära krafterna mellan liknande molekyler är starkare, vilket möjliggör bättre blandning.

Exempel:

* olja och vatten: Olja är icke-polär och vatten är polärt. De blandas inte bra eftersom de starka vätebindningarna i vatten inte lätt störs av de svaga London -spridningskrafterna i olja.

Sammanfattningsvis: Icke-polära molekyler lockas till andra icke-polära molekyler på grund av de svagare, men fortfarande närvarande, London-spridningskrafterna.