Här är varför:
* kovalent bindning: Vid kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* polar: I en polär kovalent bindning delas inte elektronerna lika mellan atomerna. Detta händer eftersom en atom har en högre elektronegativitet (ett starkare drag på elektroner) än den andra.
* Vattenmolekyl: Syre har en högre elektronegativitet än väte. Detta innebär att de delade elektronerna tillbringar mer tid närmare syreatomen, vilket ger den en partiell negativ laddning (5-) och lämnar väteatomerna med partiella positiva laddningar (5+).
Denna ojämn delning av elektroner skapar en polär molekyl med ett positivt slut (vätesidan) och ett negativt slut (syre -sidan). Denna polaritet ansvarar för många av Water's unika egenskaper, som dess förmåga att bilda vätebindningar och fungera som ett bra lösningsmedel.
