Vatten:
* polar: Vattenmolekyler har en böjd form på grund av ojämn delning av elektroner mellan syre- och väteatomerna. Detta skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och en partiell positiv laddning på väteatomerna, vilket gör molekylen polär.
* Stark vätebindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra och skapar ett sammanhängande nätverk.
icke -polära molekyler:
* icke -polär: Icke -polära molekyler har jämnt fördelat elektroner, vilket resulterar i ingen total laddningsseparation. De saknar de partiella positiva och negativa laddningarna som finns i polära molekyler.
* Svaga intermolekylära krafter: Icke -polära molekyler interagerar genom svaga krafter som Dispersion Forces, som är mycket svagare än vätebindningar.
Varför icke -polära molekyler inte upplöses i vatten:
1. Brist på attraktion: Vattenmolekyler lockas starkt till varandra via vätebindningar. De kan inte bilda betydande attraktiva interaktioner med icke -polära molekyler, som saknar nödvändiga partiella laddningar för vätebindning.
2. Energimat: För att lösa upp en icke -polär molekyl i vatten skulle vätebindningar mellan vattenmolekyler behöva brytas, vilket kräver betydande energi. Denna process är energiskt ogynnsam.
3. "som upplöses som": Principen om "som upplöses som" stater att ämnen med liknande intermolekylära krafter tenderar att lösa upp i varandra. Eftersom vatten är mycket polära och icke -polära molekyler har svaga intermolekylära krafter, är de inte kompatibla.
I huvudsak skapar den starka polära naturen hos vatten och bristen på polaritet i icke -polära molekyler en missanpassning i intermolekylära krafter. Detta gör det energiskt ogynnsamt för att icke -polära molekyler ska upplösas i vatten.
Exempel: Olja är ett icke -polärt ämne och blandas inte med vatten. När du försöker blanda olja och vatten separerar de i distinkta lager. Detta beror på att vattenmolekylerna är mer lockade till varandra än till oljemolekylerna.
