* Natrium (Na): Natrium har en elektron i sitt yttersta skal. Den vill förlora denna elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som ädelgaserna.
* Klor (Cl): Klor har sju elektroner i sitt yttersta skal. Den vill få en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som ädelgaserna.
Börsen:
1. Natrium förlorar en elektron: Natriumatomen ger upp sin ensamma valenselektron och blir en positivt laddad natriumjon (Na+).
2. Klor får en elektron: Kloratomen tar emot elektronen från natrium och blir en negativt laddad kloridjon (Cl-).
3. Jonbindningsbildning: De motsatt laddade jonerna (Na+ och Cl-) attraheras av varandra av elektrostatiska krafter och bildar en jonbindning. Denna attraktion är stark och resulterar i bildandet av en kristallgitterstruktur i fast NaCl.
Resultat:
Utbytet av en elektron mellan natrium och klor skapar en stabil förening, natriumklorid (NaCl). Denna förening är ett vitt, kristallint fast ämne som är allmänt känt som bordssalt.
Sammanfattningsvis:
* Natriumatom förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+).
* Kloratom får en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-).
* De motsatt laddade jonerna attraherar varandra och bildar en jonbindning och skapar natriumklorid (NaCl).
