* Joniska föreningar bildar inte molekyler. De bildar kristallgitter där positiva och negativa joner hålls samman av elektrostatisk attraktion i ett fast förhållande.
* Formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet av joner i föreningen. Den visar inte det faktiska arrangemanget eller antalet joner i kristallstrukturen.
Exempel:
* NaCl (natriumklorid) :Formeln visar en natriumjon (Na+) för varje kloridjon (Cl-). Det berättar inte hur många natrium- eller kloridjoner som finns i en viss kristall.
Däremot bildar kovalenta föreningar molekyler och deras kemiska formler representerar det faktiska antalet och typerna av atomer i en enda molekyl.
Exempel:
* H2O (vatten): Formeln visar att en vattenmolekyl innehåller två väteatomer och en syreatom.
