* Jonisk bindning: Jonföreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). De bildar inte diskreta molekyler som kovalenta föreningar gör.
* Gallerstruktur: Istället för molekyler existerar joniska föreningar som förlängda tredimensionella gitter. I denna struktur är joner ordnade i ett regelbundet, upprepande mönster.
* Empirisk formel: Joniska föreningar representeras av deras empiriska formel , som visar det enklaste heltalsförhållandet av närvarande joner. Denna formel återspeglar förhållandet mellan joner i gittret, inte sammansättningen av enskilda molekyler.
Exempel:
* Natriumklorid (NaCl): Den empiriska formeln representerar en natriumjon (Na+) för varje kloridjon (Cl-) i kristallgittret. Det finns ingen distinkt "NaCl-molekyl."
Sammanfattningsvis: Jonföreningar saknar molekylformler eftersom de inte existerar som diskreta molekyler utan som förlängda gitter av joner. Deras sammansättning representeras av empiriska formler, som indikerar det enklaste heltalets förhållandet av joner i gittret.
