1. Identifiera avgifterna:
* Aluminium (Al) är i grupp 3A, så den har 3 valenselektroner och tenderar att förlora dem för att uppnå en stabil oktett. Den bildar en +3-jon (Al3+).
* Klor (Cl) är i grupp 7A, så den har 7 valenselektroner och tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil oktett. Den bildar en -1-jon (Cl⁻).
2. Bestäm förhållandet:
För att balansera laddningarna behöver vi tre kloratomer (3 x -1 =-3) för att matcha laddningen +3 för en aluminiumatom. Den resulterande föreningen är aluminiumklorid (AlCl3).
3. Räkna de överförda elektronerna:
* Varje aluminiumatom förlorar 3 elektroner .
* Varje kloratom får 1 elektron .
* Eftersom det finns tre kloratomer, totalt 3 elektroner överförs.
Därför överförs 3 elektroner för att bilda en bindning mellan aluminium och klor.
