1. Identifiera föreningen:

Du frågar om antalet ammoniumjoner (NH₄⁺) i ett prov av karbonat. Eftersom karbonater innehåller CO₃²⁻-jonen måste vi överväga vilken ammoniumförening som är inblandad. Låt oss anta att du syftar på ammoniumkarbonat ((NH₄)₂CO₃) , som är en vanlig förening.

2. Bestäm molmassan för ammoniumkarbonat:

* Molmassa av (NH₄)₂CO3 =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))

* Molmassa av (NH₄)₂CO3 =96,09 g/mol

3. Beräkna antalet mol ammoniumkarbonat:

* Mol (NH4)₂CO₃ =massa/molmassa

* Mol (NH4)2CO3 =8,718 g / 96,09 g/mol

* Mol (NH4)₂CO₃ ≈ 0,0907 mol

4. Bestäm molförhållandet mellan ammoniumjoner och ammoniumkarbonat:

* I en formelenhet av (NH₄)₂CO₃ finns det två ammoniumjoner (NH4+).

* Därför är molförhållandet 2:1.

5. Beräkna antalet mol ammoniumjoner:

* Mol NH4+ =(mol (NH4)₂CO3) * (2 mol NH4+ / 1 mol (NH4)₂CO₃)

* Mol NH4+ =0,0907 mol * 2

* Mol NH₄⁺ ≈ 0,1814 mol

Därför finns det cirka 0,1814 mol ammoniumjoner i 8,718 g ammoniumkarbonat.